将碳酸钠,碳酸氢钠的混合物共27.4克,加热至质量不再改变为止,在混合物中加入足量的盐酸,将产生的二氧化碳通入足量的石灰水中,生成20克沉淀,求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数.
问题描述：
将碳酸钠,碳酸氢钠的混合物共27.4克,加热至质量不再改变为止,在混合物中加入足量的盐酸,将产生的二氧化碳通入足量的石灰水中,生成20克沉淀,求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数.
答
（1）加热至质量不再改变,说明碳酸氢钠已全部分解.
（2）生成的20克沉淀是碳酸钙.根据化学方程式进行计算可算出生成的二氧化碳总量为8.8克.倒推回来可知原碳酸钠和新生成碳酸钠质量为21.2克.
关系为：Na2CO3----CO2------CaCO3
106 44 100
21.2g 8.8g 20g
（3）设原有碳酸钠为x,则：
2NaHCO3------Na2CO3
168 106
27.4g-x 21.2g-x
可解出x=10.6g
所以原碳酸钠质量为10.6g,原碳酸氢钠为16.8g.
因此,原碳酸钠质量分数为(10.6/27.4)*100%=38.7%,碳酸氢钠质量分数为61.3%.