在碳酸钙和锌粒的混合物中 加入足量盐酸 共产生气体4.6克 再将生成的气体通入足量的澄清石灰水中产生10克沉淀 求(1) 原混合物多少克 (2) 其中碳酸钙的质量分数是多少(注:ZN+2HCL==== ZNCL2+ H2)
问题描述：
在碳酸钙和锌粒的混合物中 加入足量盐酸 共产生气体4.6克 再将生成的气体通入足量的澄清石灰水中产生10克沉淀 求(1) 原混合物多少克 (2) 其中碳酸钙的质量分数是多少(注:ZN+2HCL==== ZNCL2+ H2)
在先等
答
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
44 100
X10
X=4.4克
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
Y 4.6-4.4
Y=6.5克
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
Z4.4
Z=10克
原混合物多少克：6.5+10=16.5克
其中碳酸钙的质量分数是：10/16.5=60.1%