一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物分成两份,一份充分加热至质量不再变化将生成的气体通入过量的石灰水中得到沉淀10g；另一份配成溶液,向溶液中加入过量的盐酸,在标准状况下生成二氧化碳6.72升,计算原混合物种NaCO3和NaHC
问题描述：
一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物分成两份,一份充分加热至质量不再变化将生成的气体通入过量的石灰水中得到沉淀10g；另一份配成溶液,向溶液中加入过量的盐酸,在标准状况下生成二氧化碳6.72升,计算原混合物种NaCO3和NaHCO3的质量分别是多少
答
设Na2CO3的物质的量为x、 NaHCO3的物质的量为y
第一份由2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3是10g 即0.1mol 故CO2是0.1mol 所以NaHCO3是0.2mol
第二份 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2(气体)+H2O
二氧化碳6.72升就是0.3mol 所以x+y=0.3mol 又因为y=0.2mol所以x=0.1mol
再求质量Na2CO3应该是10.6g 、NaHCO3应该是16.8g
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