将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体质量与足量盐酸反应,收集到2.2g气体.计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比.

化学方程式为
2NaHCO3=加热=CO2↑+Na2CO3+H2O
CO2+Ca（OH)2==CaCO3↓+H2O
设原混合物中碳酸氢钠的物质的量是x，碳酸钠物质的量是y。
根据方程式可以找出物质之间量的关系，得
2NaHCO3---CO2---Na2CO3---CaCO3
x x/2 x/2
放出的气体通入足量的饱和石灰水中，充分反应后得到沉淀1.0g（碳酸钙0.01mol），即 x/2==0.01mol 所以x==0.02mol 即原混合物中有碳酸氢钠0.02mol
加热后所得到的固体质量与足量盐酸反应，收集到2.2g气体（0.05molCO2），根据碳原子守恒有：x+y==0.05mol，又因为x==0.02mol ，所以y==0.03mol，即原混合物中有碳酸钠0.03mol
综上，原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为0.03mol：0.02mol==3:2
这是基础题！！！！！！！！！！！！！！！

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
1/100g/mol=0.01mol
2.2/44g/mol=0.05mol
0.05-0.01=0.04mol
所以原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为4比1

2NaHCO3=加热=CO2↑+Na2CO3+H2OCO2+Ca（OH)2==CaCO3↓+H2O设原混合物中碳酸氢钠的物质的量是x,碳酸钠物质的量是y.根据方程式可以找出物质之间量的关系,2NaHCO3---CO2---Na2CO3---CaCO3x x/2 x/2 放出的气体通入足量...