氧化还原滴定 返滴定 计算

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2Cr^3++6Fe^3++7H2O3）计算：C2H5OH含量={[0.02000*...请问：问什么要用50+7.46啊？我觉得跟乙醇反应的重铬酸钾的体积应该小于50才对啊？50+7.46是重铬酸钾的总量，溶液中的重铬酸钾除了和乙醇反应外，多余的全部和Fe^2+反应，应该是50+7.46
可以再设想一下：和乙醇反应的那部分重铬酸钾的体积已经是一个定值（小于50毫升），如果加入30毫升Fe^2+溶液，再用重铬酸钾反滴定时，消耗的体积肯定大于7.46毫升，7.46毫升是用于反滴定Fe^2+的，应该和50毫升加在一起。
仔细考虑一下。但是我们求的是乙醇的含量啊，不应该用跟乙醇反应的重铬酸钾的量计算么？为什么用用量啊？重铬酸钾物质的量[0.02000*(50.00+7046)]减去亚铁离子物质的量(20.00*0.1253*1/6)等于实际上和乙醇反应的重铬酸钾的量，再乘以3/2则转化为乙醇物质的量。此题比较复杂，举一个简单的返滴定法计算例题，仔细分析一下：
1）称取G克石灰石（假设只有碳酸钙和盐酸反应）样品，加入V1毫升过量的浓度为C1的盐酸，加入煮沸，使样品反应完全，过量的盐酸用浓度为C2的氢氧化钠滴定，消耗V2毫升，计算石灰石中碳酸钙的含量。
依题意知1摩尔的碳酸钙和2摩尔的盐酸反应，M(CaCO3)=100mg/ml
计算公式：CaCO3%={[(C1*V1-C2*V2)*1/2]*100/(G*1000)}*100%
2）如果把题目变一下：加热煮沸，使样品反应完全，加入V2毫升过量的浓度为C2的氢氧化钠，过量的氢氧化钠用浓度为C1的盐酸滴定，消耗V3毫升，计算样品中碳酸钙的含量。此题则变的和你的题目类似。
计算：CaCO3%={[C1*(V1+V3)-C2*V2]*1/2}*100/(G*1000)*100%
注：两个计算式中，分子上面是样品中含碳酸钙的毫克数，分母中的G*1000是将试样质量克变为毫克，上下单位相同。
题目难度较大，我第一次遇到如此复杂的反滴定计算。十分感谢，请问可以问你一下其他题目吗？谢谢你啦！我给你发私信提问吧！我也是山东的！最好不要通过私信，点击我的账号后，看看能否找到“向他提问？”或者“向他求助？”，把你的问题提出，帮组你的同时我还可以帮组其他网友。好的，我看看！我发送了(^_^)