用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色.计算溶液ph应该用哪个公式?

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• （不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
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• 分析化学酸碱滴定问题.懂的进.我有几个酸碱滴定法的问题.一..某试样中含NaOH和NaCO3,称取0.3720g,以酚肽为指示剂,消耗0.1500mol/lHCL标准溶液,计算继续滴定至甲基橙变色时还需HCL标准溶液多少毫升;二.称取NaHCO3和NaCO3的混合物0.3380g,用适量水溶解.以甲基橙为指示剂.用0.1500mol/l的HCL滴定至终点时.消耗35.00ml.计算若以酚肽为指示剂,用上述HCL滴定至终点,需消耗多少毫升?第一题消耗盐酸的量是40ml.你们的答案我看得懂.但是具体计算起体积要怎么算?
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