一道强酸滴定弱碱的计算题,快折磨死我了.
问题描述：
一道强酸滴定弱碱的计算题,快折磨死我了.
CH3CO2Na 4.99 g 溶解于 42.7 mL 的水中.当 84.1 mL HClO4 加入溶液中到达终点滴定.求溶液HClO4的浓度（mol/L).
CH3COO- 的Kb值是9.25.
我按照NaAc平衡时OH- 的浓度算的.不对.
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第一二四位的回答是对的，但是我不很清楚这个反应的本质。是应该分成两部分吗？首先CH3COONa 与 H2O 反应生成 OH-，然后HClO4 与OH-反应促使第一个反应不断向右偏移最后中和掉所有OH-吗？
答
这个没有说滴定终点用的指示剂是什么那么就是说
滴定终点只含有醋酸和高氯酸钠.
所以这个浓度应该为 （（4.99/M（CH3CO2Na））/84.1）*1000
所以高氯酸的浓度为 0.72mol/L