100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
问题描述：
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
答
设参加反应的硫酸质量为x． H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98 65 x 13g9865=x13g，解得，x=19.6g． 硫酸中溶质的质量分数=19.6g100g×100%=19.6%；故答案是：19.6%．...
答案解析：根据题意，写出硫酸由锌完全反应的化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量；最后由公式溶质的质量分数=
×100%计算硫酸中溶质的质量分数．溶质的质量 溶液的质量
考试点：有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算．注意，本题中，求得是硫酸中溶质的质量分数，而非硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量分数．