100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:51:41

问题描述：

答

设参加反应的硫酸质量为x．
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
98 65
x 13g

13g

，解得，x=19.6g．硫酸中溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%；
故答案是：19.6%．
答案解析：根据题意，写出硫酸由锌完全反应的化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量；最后由公式溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%计算硫酸中溶质的质量分数．
考试点：有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算．注意，本题中，求得是硫酸中溶质的质量分数，而非硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量分数．