将17.4克某化合物点燃后,在空气中完全燃烧,生成39.6克CO2和16.2克H2O,求1.该化合物中各元素的质量比

该化合物然后只生成CO2和H2O,说明一定含有C,H元素,可能含有O元素.
生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是该化合物得来.
39.6克CO2的C元素的质量：
m(C)=12/44 * 39.6=10.8g
16.2克H2O的H元素的质量：
m(H) = 2/18 * 16.2 = 1.8g
该化合物中C和H元素的总质量是：
m(C) + m(H) = 10.8 + 1.8 = 12.6g
该化合物的总质量是17.4g
则其中含有的O元素的质量是：
m(O) = m总- 【m(C) + m(H)】
=17.4 - 12.6
=4.8g
那么,该化合物中C,H,O元素的质量比是：
10.8 ：1.8 ：4.8
=18 ：3 ：8
C,H,O的相对原子质量之比：
12 ：1 ：16
则,可得出C,H,O的原子个数比：
(10.8/12) ：(1.8/1) ：(4.8/16)
3 ：6 ：1
所以,该化合物的化学式为：
C3H6O
（3）生成39.6g的CO2需要17.4g的 该化合物
则,要生成4.4gCO2需要该化合物的质量为：
m(C3H6O) = 4.4/39.6 * 17.4
=1.9g
需燃烧该化合物的质量为1.9g
1.该化合物中各元素的质量比
C ：H ：O = 18 ：3 ：8
2.确定该化合物的化合式
C3H6O
3.若生成4.4克CO2,需燃烧该化合物的质量是多少?
1.9g