将4,6克某化合物在空气中完全燃烧共得到8,8克二氧化碳和5,4克水,求（1）组成这种化合物的各元素质量比；（2）组成这种化合物的各元素的原子个数比；（3）写出该化合物的化学式
问题描述：
将4,6克某化合物在空气中完全燃烧共得到8,8克二氧化碳和5,4克水,求（1）组成这种化合物的各元素质量比；（2）组成这种化合物的各元素的原子个数比；（3）写出该化合物的化学式
答
8,8克二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g
5,4克水含氢 5.4g*2/18=0.6g
所以含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
（1）组成这种化合物的各元素质量比C:H:O=2.4g:0.6g:1.6g=12:3:8；
（2）组成这种化合物的各元素的原子个数比C:H:O=(2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1；
（3）写出该化合物的化学式 C2H6O