将4,6克某化合物在空气中完全燃烧共得到8,8克二氧化碳和5,4克水,求（1）组成这种化合物的各元素质量比；（2）组成这种化合物的各元素的原子个数比；（3）写出该化合物的化学式

燃烧以后得8.8g二氧化碳和5.4g水，为0.2mol二氧化碳和0.3mol水，即产生0.2mol碳和0.6mol氢．可计算出碳氢质量和为3g，则化合物中含氧质量为1.6g，氧元素物质的量为0.1mol，即得物质的量C：H：O=2：6：1，则该化合物的化学式为C2H6O或C2H5OH．
（1）C、H、O三种元素的质量比=12×2：6：16=12：3：8
（2）C、H、O的原子个数比=2：6：1
（3）该化合物的化学式有两种情况：C2H6O或C2H5OH．
这是高中的方法，看这题好像是个初中的，初中没有物质的量的概念也可以用元素的质量分数来求，根据产物8.8g二氧化碳可以算出原化合C的质量，方法就是求出二氧化碳的质量分数乘以8.8g，就是原化合物中碳的质量，同理根据水的质量为5.4g可以算出原化合物中H的质量，而原化合物的总质量是4.6g，用原化合物的总质量减去C和H 的质量就是化合物中氧的质量，就可以算出第一问第二问 用刚才求出C H O 的质量分别除以C H O 的相对原子质量 就可以算出原子个数，第二问就算出来了知道了原子个数的比就可以很简单的写出化学式C2H6O

燃烧以后得8.8g二氧化碳和5.4g水，为0.2mol二氧化碳和0.3mol水，即产生0.2mol碳和0.6mol氢．可计算出碳氢质量和为3g，则化合物中含氧质量为1.6g，氧元素物质的量为0.1mol，即得物质的量C：H：O=2：6：1，则该化合物的化学式为C2H6O或C2H5OH．
（1）C、H、O三种元素的质量比=12×2：6：16=12：3：8
（2）C、H、O的原子个数比=2：6：1
（3）该化合物的化学式有两种情况：C2H6O或C2H5OH．

8,8克二氧化碳含碳 8.8g*12/44=2.4g
5,4克水含氢 5.4g*2/18=0.6g
所以含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
（1）组成这种化合物的各元素质量比C:H:O=2.4g:0.6g:1.6g=12:3:8；
（2）组成这种化合物的各元素的原子个数比C:H:O=(2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1；
（3）写出该化合物的化学式 C2H6O

C2.4g，H0.6g，O1.6g.
质量比C:H:O=12：3：8
个数比C:H:O=2：6：1
化学式C2H6O