燃烧由CH4和C3H8组成的混合气体,生成3.52gCO2和1.98gH2O.此混合气体中CH4和C3H8的体积比是多少?
问题描述：
燃烧由CH4和C3H8组成的混合气体,生成3.52gCO2和1.98gH2O.此混合气体中CH4和C3H8的体积比是多少?
答
CO2 0.08mol h2o 0.11mol
所以c=0.08mol h=0.22mol
ch4和c3h8就能列方程组：设ch4为Xmol c3h8为Ymol
X+3y=0.08
4x+8y=0.22
x=0.05 y=0.025.......OK
答
生成了0.08mol CO2 与 0.11mol H2O
碳元素和氢元素完全由烷类提供.
也就是说,反应物含0.08mol C,0.22mol H
设含甲烷x mol 丙烷y mol
x+3y=0.08 4x+8y=0.22 x=0.005 y=0.025
体积比=x:y=1:5