乙烷和丙烷混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重2.04g,然后通过过氧化钠.过氧化钠增重2.24g.混合气体中乙烷和丙烷的体积比为A1;1 B2;3 C3;2 D3;5
问题描述：
乙烷和丙烷混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重2.04g,然后通过过氧化钠.过氧化钠增重2.24g.混合气体中乙烷和丙烷的体积比为
A1;1 B2;3 C3;2 D3;5
答
浓硫酸增重2.04g，即m(H2O )＝2.04g,由Na2O2增重2.24g，可以通过差量法求出m（CO2）：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2△m(固)
2×44 32 56
m（CO2） 2.24g
m（CO2）＝（2.24g×2×44）/56＝3.52g
再设乙烷、丙烷的物质的量分别为x、y
2x+3y＝3.52g/44g/mol
6x＋8y＝(2.04g/18g/mol)×2
x＝1/50mol y＝1/75mol
x:y＝3：2
答案：C
答
浓硫酸增重的的水的质量!n水=2.04/18
过氧化钠增重的为二氧化碳中一氧化碳的质量 一氧化碳的物质的量=2.24/28
n(c):n(h)=2.24/28:2.04*2/18=6:17
用十字交叉法得
C2H6 H/C=3 1/6
17/6 =1:1
C3H8 H/C=8/3 1/6