乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后先将产物通过浓硫酸.浓硫酸增重2.04克,然后再通过足量的过氧化钠过氧化钠增重2.24克,混合气体中乙烷和丙烷的体积比是多少?
问题描述：
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后先将产物通过浓硫酸.浓硫酸增重2.04克,然后再通过足量的过氧化钠过氧化钠增重2.24克,混合气体中乙烷和丙烷的体积比是多少?
答
浓硫酸增重2.04g,就是产生水为2.04g
由Na2O2增重2.24g
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 增重
88 32 88-32=56
2.24x88/56 2.24
这样生成CO2质量为2.24×88/56=3.52g
设C2H6为xmol.C3H8为ymol
根据元素守恒
C守恒 2x+3y=3.52/44
H守恒 6x+8y=2.04/18
x=1/50mol y=1/75mol
mol比等于体积比 x:y=3：2第二步的求过氧化钠的增重的步骤看不懂88是什么哦哦！看懂了！！