乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体增重3.36g,求混合气体中乙烷和丙烷的体积比nH2O可以用3.06/18,nH2O为什么不能用3.36/44?写错了nH2O可以用3.06/18，nCO2为什么不能用3.36/44?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:10:40

问题描述：

乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠
固体增重3.36g,求混合气体中乙烷和丙烷的体积比
nH2O可以用3.06/18,nH2O为什么不能用3.36/44?
写错了nH2O可以用3.06/18，nCO2为什么不能用3.36/44?

答

先通过浓硫酸，浓硫酸吸水呀，剩下的气体就没有H2O了.

答

1摩尔二氧化碳与过氧化钠反应产生0.5摩尔氧气,故n(CO2)=3.36/(44-16*0.5)