关于氧化还原反应的问题,到底怎么从电子量得出物质的量?
问题描述：
关于氧化还原反应的问题,到底怎么从电子量得出物质的量?
2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?
这个问题在网上有人解答.我看不太懂.
2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 转移电子数是10 e- 所以转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol 体积是0.05 ×22.4 = 1.12 L 高锰酸钾的物质的量是 0.05 mol × 2 ÷ 5 =0.02 mol,质量是0.02 ×158=3.16 g
我想知道,如何得出【所以转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol】这个结论的?
转移的电子数是10e-这我知道怎么看.
答
你看有那些原子变了价态的,比如16个Cl,就只有10个从—1价变成了0价,所以 转移电子数是10 e-
关于转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol这个问题,2 molKMnO4+16mol HCl就是整个反应完要转移10 mol电子,生成5 mol Cl2,所以转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol
谢谢采纳