1现有锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸反应,共产生氢气0.4g.求原混合物中锌和铁的质量各是多少克?
问题描述：
1现有锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸反应,共产生氢气0.4g.求原混合物中锌和铁的质量各是多少克?
2将ng相对原子质量为M的金属A放入盐酸中,生成氢气mg,是求A元素的化合价.
答
设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X) 锌产A g氢铁产Bg氢
Zn,Fe都与它反应,所以
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
12.1g-X A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X B
A=(12.1g-X)*2/65 B=2X/56
A+B=0.4g 即(12.1g-X)*2/65+2X/56=0.4g
解的:X=4.98 12.1g-X=7.12