3Q咯.原题：将铁和锌的混合物24.2克,与足量的稀硫酸（H2SO4）反应,生成0.8克氢气,求原混合物中铁和锌的质量.如果可以的话,把解题思路也稍稍说一下吧.THANKS a lot

利用质量守恒定律：设铁为X，ZN为Y。所以铁的质量为56X，锌的质量为65Y，
有方程式可以知道铁产生的氢气为3X/2，锌产生的氢气为Y
2Fe+6H2SO4==>2Fe(SO4)3+3H2
X 3X/2
Zn+H2SO4==>ZnSO4+H2
Y Y
得出方程式：
56X+65Y=24.2 (1)
(3X/2+Y)2=0.8 (2)
自己解一下吧。

列出铁和锌与硫酸反应的化学方程式，设铁的质量为m，则锌的质量为（24.2-m），由两者和氢气的相对分子质量之比以及方程式，可得出方程，解方程即可 铁为11.2g 锌为13g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
56 2 65 2
x y 24.2-x 0.8-y
联立方程解得：x＝11.2g
即铁为11.2g,锌为24.2－11.2＝13g
原混合物中铁和锌的质量分别为11.2g、13g
解题思路：根据两个化学方程式列式计算

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
设x y
Ze+H2SO4=ZeSO4+H2
65 2
24.2-x y'
56y=2x
y=2x/56
65y'=2(24.2-x)
y'=(48.4-2x)/65
y+y'=2x/56+(48.4-2x)/65=0.8
2*65x+56*(48.4-2x)=0.8*56*65
130x+56*48-112x=0.8*56*65
18x=0.8*56*65-56*48
=56*(0.8*65-48)=56*4=224
x=12.4444444444克≈12.4克铁
24.2-x=11.8克锌