铁与锌的混合物23.3g,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.08g,求混合物里含有铁和锌各多少g

问题描述:

铁与锌的混合物23.3g,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.08g,求混合物里含有铁和锌各多少g

设Fe为xg.则Zn(23.3-x)g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO456 2x 2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO465 2(23.3-x) 2(23.3-x)/652x/56+2(23.3-x)/65=0.08解得x为负数,题目有问题,是不是有条件没交代清楚 应该是H2为0.8g,得数...