在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4mol/L
问题描述：
在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.4mol/L
在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2.12H2O的混合溶液中,硫酸根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积的0.3mol/L的KOH时生成的沉淀最多,则反应后溶液中的钾离子的浓度约为?
A 0.25mol/L B 0.4mol/L C 0.45mol/L D 0.5mol/L
答
Al2（SO4）3 K2SO4 KAl（SO4）2·12H2O
硫酸根为0.4 KOH为0.3时候沉淀最多,说明此时得到的沉淀为Al（OH）3 说明Al3+为0.1,所有的硫酸根都形成了K2SO4 所以钾离子为0.8 但是体积为原来的2倍了,所以浓度为原来的一半,选B