在100ml 0.50 mol/L H2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40mL 0.50mol/L NaOH溶液才能完全中和,求锌的质量.
问题描述：
在100ml 0.50 mol/L H2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后
,还须40mL 0.50mol/L NaOH溶液才能完全中和,求锌的质量.
答
可以知道参加放映的硫酸为0.1*0.50*2-0.04*0.5=0.08mol
所以参加反应的Zn也是0.08mol
质量为0.08*65=自己算吧啊 呵呵
答
硫酸的物质的量=0.1*0.5=0.05mol设氢氧化钠消耗的硫酸的物质的量为xH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O0.04*0.5解得x=0.01mol因此与锌反应的物质的量为0.04mol设锌的质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H20.04解得y=2.6g因此锌的质量是2...