在100ml,0.50mol/L H2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须用40ml,0.50mol/LNaOH溶液才能完全中和,求锌粒的质量.
问题描述：
在100ml,0.50mol/L H2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须用40ml,0.50mol/LNaOH溶液才能完全中和,求锌粒的质量.
答
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
被Zn用掉的量是总量减去NaOH中和的量
（100/1000）L * 0.5MOL/L-(40/1000)*0.5/2=0.04MOL
所以锌的量为 0.04*65=2.6g