在100ml 0.50mol/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml 0.50mol/L NaOH 溶液才能完全中和,求锌的质量.
问题描述：
在100ml 0.50mol/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml 0.50mol/L NaOH 溶液才能完全中和,求锌的质量.
答
Zn+H?SO?=ZnSO?+H?
2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O
0.5*0.04
由第二个反应式可知H?SO?还剩余0.5*0.04/2=0.01mol
可以算出第一个反应中消耗了0.1*0.5-0.01=0.04molZn
m(Zn)=M(Zn)*n(Zn)=65*0.04=2.6g 即锌的质量为2.6克.