在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml中,如果SO4^2-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的K0H溶液50ml时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是 ( B )
问题描述：
在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml中,如果SO4^2-的浓度等于0.4mol/L,当加入2mol/L的K0H溶液50ml时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是 ( B )
A.0.2mol/L B.0.05mol/L C.0.45mol/L D.0.225mol/L
答
B,加入0.1molKOH后AlOH3溶解,一份Al对应四份KOH,所以Al有0.025mol,有0.25mol/L,然后用电荷守恒可得0.25*3+C*1=0.4*2,解得C=0.05KOH先和原溶液中的AL反应生成沉淀然后再和沉淀反应是吧？KOH和AlOH3为什么是一份Al对应四份KOH？对。因为一份铝离子需要三份KOH才能沉淀，还需要一份KOH才能让沉淀溶解，所以总共需要四份才能实现整个过程。