工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),
问题描述：
工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),
反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少?
答
n N2=0.6/2=0.3mol/L;
n H2=1.6/2=0.8mol/L;
设平衡后NH3为x mol/L;则：
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)
初始： 0.3 0.8 0
反应：0.5x 1.5x x
平衡：0.3-0.5x0.8-1.5xx
平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,即
x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7
X=0.29 mol/l
平衡NH3 0.3-0.145=0.155 mol/l
h2 0.8-1.5*0.29=0.365 mol/L
因此K=0.29 ^2/[0.155*0.365^3]=10
该温度下上述反应的平衡常数为10x/[(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)]=4/7应该是(0.3-0.5X)+(0.8-1.5X)+X，X=0.2不过谢谢了