【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).
问题描述：
【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是（本题10分）
A、N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L
B、N2为0.15mol/L
C、N2、H2均为0.18mol/L
D、NH3为0.4mol/L
有一个人的答案是：
【这种题用极限法
当反应完全向左:N2、H2、NH3的浓度分别为0.2mol/L,0.6mol/L, 0mol/L
当反应完全向左:N2、H2、NH3的浓度分别为0mol/L,0mol/L,0.4mol/L
当反应达到平衡时,可能存在的数据在两者之间,答案是:B
因为C不可能】
※※为什么用极限法就知道完全向左时N2是0.2,向右时NH3是0.4呢?
答
所谓极限法就是化学反应按照方程式,使某一种物质消耗完全时的状态.如题目中N2浓度为0.1mol/L 假设它消耗完,即0.1mol/L 完全反应,没有剩余.这时H2应该消耗0.3mol/L,即氢气没有剩余.生成NH3的浓度应为0.2mol/L,再加上...