一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ） A.15 B.34 C.911 D.12
问题描述：
一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）
A.
1 5
B.
3 4
C.
9 11
D.
1 2
答
令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则起始N2、H2的物质的量分别为5nmol，6nmol，则
N2 +3H2 2NH3，
开始（mol）：5n 6n 0
变化（mol）：n 3n 2n
平衡（mol）：4n 3n 2n
所以
=P平衡 P前
=n平衡 n平
= 4n+3n+2n 5n+6n
，即平衡时体系的压强为反应前的9 11
，9 11
故选：C；