在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
问题描述：
在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L 一段时间后测各物质的浓度,可能存在的数据是（）
A N2 为0.2 mol/L H2为0.6 mol/L
B N2 为0.15 mol/L
C N2 H2均为0.18 mol/L
D NH3为0.4mol/L
答
可逆反应不可进行彻底,反应物和产物的浓度不可能为零.
分析过程：
N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g)某时刻的浓度如下：
0.1mol/L,0.3mol/L0.2mol/L
A.若氮气浓度变为0.2 mol/L,则相当于在原时刻生成0.1mol/L,则NH3需要消耗0.2mol/L,此时NH3全部转化了,不符合.
B.N2 为0.15 mol/L,则相当于在原时刻再生成0.05mol/L,则NH3需要消耗0.1mol/L,此时NH3有50%转化,最终氨气浓度不为零,符合.
C. N2 为0.18 mol/L,此时氮气比原来多了,相当于反应向逆反应发生,H2的浓度也要增大,但0.18 mol/L小于原来的0.3mol/L,不正确
D.NH3为0.4mol/L,则相当于在原时刻再生成0.2mol/L,则需要消耗氮气0.1mol/L,氮气全部转化了,最终氮气为零,不符合.
所以选B
希望对你有帮助!