取两种金属组成的混合物8g,加入足量稀硫酸,反应后得到5.6l标准状况下气体.则混合物可能是A.Al和MgB.Al和ZnC.Fe和CuD.Zn和Fe为什么?
问题描述：
取两种金属组成的混合物8g,加入足量稀硫酸,反应后得到5.6l标准状况下气体.则混合物可能是
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Fe和Cu
D.Zn和Fe
为什么?
答
根据题意：这里得到的5.6L标准状况下气体是氢气，反应时转移电子的物质的量为：(5.6/22.4)*2=0.5mol。即反应时每转移1mol电子需两种金属组成的混合物的平均质量为8/0.5=16克。每转移1mol电子需金属的质量=金属的摩尔质量/每摩金属反应时转移电子的物质的量（即化合价）；即有 Mg=24/2=12；Al=23/3=9;Zn=65/2=32.5;Fe=56/2=28;Cu不与稀硫酸反应记为0。A中Mg和Al的量均小于16克，不可能，故错。B中Al和Zn一小一大，正确。C中一大一不反应，不可能。D中两个都大于16克，不可能。故所以B为正确答案。
答
B,最简单的方法：要产生气体的体积是5.6L,根据方程可知：一种金属的摩尔质量要大于56,另一种就要小于56,这样产生的气体才可能是5.6.如果都大于则产生的气体会大于5.6;如果都小于56,产生的气体就会小于5.6