1.标准状况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体15g,体积为10.08L,则混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少?2.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L（标准状况）,该混合物的组成可能是（ ）A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁3.同温同压下,某集气瓶充满氧气时为116g,充满二氧化碳时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为（ ）A.60 B.32 C.44 D.284.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标注状况下的体积约是?5.A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为（ ）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m

1.首先算出平均摩尔质量,再用十字交叉法,计算出二氧化碳和一氧化碳的摩尔比,再根据总体积求.
2.11.2L氢气需要电子1摩尔,1摩尔电子需要金属20.8g,再计算选中各种金属失去1mol电子所对应的质量,然后计算选项中哪两种金属失去1mol电子的平均摩尔质量可以是20.8g/mol. 答案 DB
3.122-116=6 这是相同体积的二氧化碳与氧气的质量差,这样就不用计算瓶子的质量.44-32=12 这是二氧化碳与氧气的摩尔质量的差. 6/12=0.5 所以瓶子容积是0.5mol. 再用上述方法算出A的式量. 例如用氧气 116-114=2 2/0.5=32-A A=28
4.用公式推导,pv=nRT pvM=mRT B的摩尔质量为29m A/B=n A=29mn