已知Fe+S==FeS（加热）,将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是A.m（混合物）= 44g n（Fe）= n（S）B.m（混合物）= 44g n（Fe）＞ n（S）C.m（混合物）＞ 44g n（Fe）＞ n（S）D.m（混合物）＜ 44g n（Fe）＞ n（S）
问题描述：
已知Fe+S==FeS（加热）,将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸
得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是
A.m（混合物）= 44g n（Fe）= n（S）
B.m（混合物）= 44g n（Fe）＞ n（S）
C.m（混合物）＞ 44g n（Fe）＞ n（S）
D.m（混合物）＜ 44g n（Fe）＞ n（S）
答
FeS + 2H2SO4 == FeSO4 + 2H2O + S + SO2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑所以11.2L气体可能全是SO2,也可以能是SO2和H2!当全部是SO2时,即产生0.5molSO2,对应消耗0.5molFeS,质量为44g!此时Fe无剩余,所以S的物质的量大于...