一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原来混合物的可能组成是（铁的n>硫的n,总质量小于44克）为什么是括号里面的答案98%的H2SO4可表示为SO3 10\9 是怎么算出来这个答案的.还能用H2SO4 xH2O的形式表示么钝化是怎么回事.是AL和浓H2SO4发生氧化反应生成致密的氧化膜?然后会有什么反应式呢
问题描述：
一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原来混合物的可能组成是（铁的n>硫的n,总质量小于44克）为什么是括号里面的答案
98%的H2SO4可表示为SO3 10\9 是怎么算出来这个答案的.还能用H2SO4 xH2O的形式表示么
钝化是怎么回事.是AL和浓H2SO4发生氧化反应生成致密的氧化膜?然后会有什么反应式呢
答
钝化 是在AL（针对你本题是说的Al。Fe也有这种特点）的表面生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜是氧化AL即AL2O3（三氧化二AL）。因为氧化膜阻止了AL与硫酸的进一步反映，所以没有方程式。
答
钝化 指的是在金属表面形成一层致密的物质.是一种氧化还原的化学变化.
2AL+6H2SO4--AL2(SO4)3+3SO2+6H2O
第一题 其实就是指铁粉过量,生成气体0.5摩尔,所以FeS,Fe,S都是0.5摩尔.所以大于44克
第二题吗,有点~