将Cl2通入NaOH溶液．．．将Cl2通入NaOH溶液,得NaCl.NaClO.NaClO3的混合液,测知ClO-与ClO3-浓度比为1：4,则氯气与氢氧化钠反应时被还原与被氧化的O的物质的量之比为?
问题描述：
将Cl2通入NaOH溶液．．．
将Cl2通入NaOH溶液,得NaCl.NaClO.NaClO3的混合液,测知ClO-与ClO3-浓度比为1：4,则氯气与氢氧化钠反应时被还原与被氧化的O的物质的量之比为?
答
首先要搞清楚本题涉及的反应中被氧化和被还原的都有哪些本反应中变化的是氯的化合价.生成负一价的氯化钠为被还原生成正一的次氯酸钠和正五价的氯酸钠为被氧化ClO:ClO3=1:4假设有1个ClO那么就失个1电子而生成ClO3就一共失5*4=20个电子所以两种一共失了21个电子那么负一价的氯就有21个所以被还原的比被氧化的=21:(1+4)=21:5
答
1:1
答
被氧化的物质化合价上升
被还原的物质化合价下降
O没有参与氧化还原
Cl才是你要问的
由于电子守恒.
ClO-:ClO3-:Cl-=1:4:21
被还原的Cl：被氧化的Cl=5：21