下列金属分别和足量盐酸反应 ,若均产生2g氢气,消耗金属最少的是（） A.镁 B.铁 C.锌 D.铝
问题描述：
下列金属分别和足量盐酸反应 ,若均产生2g氢气,消耗金属最少的是（） A.镁 B.铁 C.
锌 D.铝
答
2gH2=1mol，即反应转移2mol电子，当4种金属转移2mol电子时，其质量分别是
A.1*24=24
B.1*56=56
C.1*65=65
D.2/3*27=18
所以选D
答
D，因为2分子的铝和6分子的HCL生成3分子的氢气，比较一下，就能选出来比镁要少
答
选D
设消耗镁、铁、锌和铝的质量分别为X、Y、Z、W
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
X 2g
X=24g
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 2
Y 2g
Y=56g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
Z 2g
Z=65g
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
W 2g
W=18g
所以消耗金属最少的是铝,选D
希望我的回答能对你的学习有帮助!