18.4克镁与铁的混合物和足量的硫酸溶液反应,放出氢气11.2升 ,求原混合物中两金属的质量是多少?
问题描述：
18.4克镁与铁的混合物和足量的硫酸溶液反应,放出氢气11.2升 ,求原混合物中两金属的质量是多少?
答
光热斗2 ,真厉害
答
列方程组来
X--镁的质量
Y--铁的质量 则有
X+Y=18.4
X/24+Y/56=0.5
联立有 X=7.2
Y=11.2
11.2L氢气应该是标况下的吧
答
此题不难Mg+H2SO4=====MgSO4+H224------------------2X--------------------2*X/24Fe+H2SO4====FeSO4+H256------------------218.4-X--------------2（18.4-X）/56所以1/12*X+（18.4-X）/28=11.2/22.4*2=1解的X=7.2...