在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）A. 0.1molB. 0.5molC. 0.15molD. 0.25mol
问题描述：
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）
A. 0.1mol
B. 0.5mol
C. 0.15mol
D. 0.25mol
答
因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，
溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，
根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，
解得n=0.5mol．
故选B．
答案解析：根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
考试点：物质的量的相关计算．
知识点：本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．