密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L,0.3 mol/L,0.2 mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是( )A．X＝0.2 mol/L\x05\x05B．Y＝0.5 mol/LC．Y＝0.6 mol/L\x05\x05D．Z＝0.4 mol/L
问题描述：
密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g),X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L,0.3 mol/L,0.2 mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是( )
A．X＝0.2 mol/L\x05\x05B．Y＝0.5 mol/L
C．Y＝0.6 mol/L\x05\x05D．Z＝0.4 mol/L
答
答案是B
这个我只想到用验证法，如果A是正确的，那么说明Z反应了0.2，但反应是可逆反应，不会反应完全，说明A是不可能的。同理C,D也是不对的，只能选B。
仅供参考
答
首先你要有概念,这是个可逆反应,所以反应有平衡存在,即反应不能反应完全.每多生成0.1的X,要消耗0.2的Z,多生成0.3的Y,同理,每多生成0.2的Z,要消耗0.1的X,和0.3的Y.我们看A选项,如果X=0.2mol/L,那么,这时候Y是0.6mol/L...