1.在MgCl2 KCl K2SO4 三种盐的混合溶液中 若K+ Cl- 各0.5mol Mg2+为0.5mol 则SO4离子 的物质的量为 A.0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol
问题描述：
1.在MgCl2 KCl K2SO4 三种盐的混合溶液中 若K+ Cl- 各0.5mol Mg2+为0.5mol 则SO4离子 的物质的量为 A.0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol
2.等物质的量的CO和CO2相比较 下列有关叙述中正确的是
（1）它们所含的分子数目之比为1：1 （2）它们所含的O原子数目之比为1：2
（3）它们所含的原子总数目之比为2：3 （4）它们所含的C原子数目之比为1：1 （5）它们所含的电子数目之比为7：11
A.1和4 B.2和3 C.4和5 D.12345
3.0.3mol NH3分子中所含质子数与（——）个H2O 分子中所含质子数相等
答
1.根据电荷守恒n(K+) + 2n(Mg2+) = n(Cl-) + 2n(SO42-)算得 n(SO42-)=0.5mol选B2.等物质的量的CO和CO2 分子数之比为1：1所含O原子个数比为1：2所含原子总数比为2：3所含C原子个数比为1：1所含电子数之比为14：22=7：...