在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为( ) A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
问题描述:
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为( )
A. 0.1mol
B. 0.5mol
C. 0.15mol
D. 0.25mol
答
因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42,设SO42-物质的量为n,
溶液不显电性,溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等,
根据电荷守恒:1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2,
解得n=0.5mol.
故选B.