将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈碱性,下列关系正确的是( )A. c(HCN)<c(CN-)B. c(HCN)+c(CN-)=0.2mol/LC. c(Na+)<c(CN-)D. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
问题描述:
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈碱性,下列关系正确的是( )
A. c(HCN)<c(CN-)
B. c(HCN)+c(CN-)=0.2mol/L
C. c(Na+)<c(CN-)
D. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
答
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN,混合溶液呈碱性,说明氰化钠的水解程度大于氢氰酸的电离程度,
A.CN-的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(HCN)>c(CN-),故A错误;
B.根据物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L,故B错误;
C.钠离子不水解,CN-水解,且CN-的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(Na+)>c(CN-),故C错误;
D.根据物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),
所以c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-),故D正确;
故选:D.
答案解析:将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN,混合溶液呈碱性,说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,根据物料守恒和电荷守恒分析解答.
考试点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子浓度大小的比较.
知识点:本题考查了离子浓度大小的比较,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,结合物料守恒和电荷守恒来分析解答,易错选项是B,注意二者混合时,体积增大一倍,为易错点.