50ml浓硫酸和铜片加热后反应,铜片完全溶解后测得产生2.24L（S.T.P)气体,把反应后溶液稀释至1L,取20ml溶液加入足量BaCl2溶液产生3.728g沉淀,求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?

H2SO4中S元素它只有两个去向，一个是SO2气体（0.1mol），一个是硫酸根离子，最后生成了BaSO4沉淀（0.016mol），故硫酸的物质的量为0.1+0.016*50=1mol，则其物质的量浓度为1mol/0.05L=20mol/L

设与铜反应的硫酸的物质的量为x，20mL稀溶液中硫酸的物质的量为y
2.24L气体的物质的量为0.1mol,3.728BaSO4的物质的量为0.016mol
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1
x 0.1mol
解得：x =0.2mol
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1 1
y 0.016mol
解得：y=0.016mol
则1L稀硫酸中硫酸的物质的量为0.8mol
所以，原浓硫酸中硫酸的物质的量为0.2mol+0.8mol=1mol
物质的量浓度为1mol/0.05L=20mol/L
答……

楼上那个不对：第一步 Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中.此时溶液中有cuso4和H2so4,这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀.
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1 1
y 0.016mol
解得：y=0.016mol
则1L稀硫酸中硫酸的物质的量为0.8mol
所以,原浓硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol+0.8mol=0.9mol
物质的量浓度为0.9mol/0.05L=18mol/L

沉淀为硫酸钡0.016mol，它的物质的量等于后一个反应后溶液中硫酸根的物质的量0.016mol，取20mL，相当于分成50份，则第一个反应后溶液中硫酸根为0.8mol(硫酸根的来源之一)，由生成的气体0.1mol和第一个反应式求出参加反应的硫酸根的物质的量(硫酸根的来源之二)，后面的就不用说了~