高一化学必修一方程式总结要按金属和非金属这两类总结必修一全部方程式

(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2 (3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同.） (4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应） (6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属） (7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （通过对比7与8 9与10掌握反应规律） (11) CaCO3 CaO+CO2↑ (难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解.) (12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.) (13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.) (14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑ (15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化 NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液 Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳 （16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) （17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl （18） 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) （19）3Cl2 +2P 2PCl3 (20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同) (21) Cl2 +2Na 2NaCl (22) Cl2+Cu CuCl2 23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe ) (24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 (25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强) （26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) (27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 (28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 (29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性.因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性） (30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉） 漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 （32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验) （33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟） （34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻） （35） (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：①2H2O 2H2↑+O2↑ ② N2+3H2 2NH3 ③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO (36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解) (37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (38) SiO2+CaO CaSiO3 (39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞) （40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2) (41) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) (42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同) (43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同) (44) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O (45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 (46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O (48) 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O (49) Cu(OH)2 CuO+H2O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解) （50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3) (51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解) （52）NH4Cl NH3↑+HCl↑ （53）NH3+HCl ＝NH4Cl （54）AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 ) （55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同) （56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性） （57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同) （59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O （60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O （61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物 （63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] （64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ （66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O （69）4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O