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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）A. c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）B. c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）C. c（Ac-）=c（Cl+）＞c（H+）＞c（HAc）D. c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:42:54

问题描述：

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
A. c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）
B. c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）
C. c（Ac^-）=c（Cl⁺）＞c（H⁺）＞c（HAc）
D. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

答

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量浓度相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，A．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离，则c（HAc）＞c（H+），溶液中浓...
答案解析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-）＞c（HAc），溶液中粒子浓度大小为：c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺），据此判断ABC；
溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）判断选项D．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意反应后溶液溶质的物质的量关系，明确弱电解质部分电离的特点．