用KMnO4氧化HCl,15.8gKMnO4能使多少克HCl发生制氯气的反应?有多少HCl被氧化?
问题描述：
用KMnO4氧化HCl,15.8gKMnO4能使多少克HCl发生制氯气的反应?有多少HCl被氧化?
答
17.75g
全被氧化
答
2KMnO4+8HCL=3Cl2+2MnO2+2KCl+4H2O
14.6g
10.95g
答
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
316 584
15.8 x
x=15.8*584/316=29.2g
所以有29.2g HCl反应
被氧化的HCl质量 = 29.2/16 * 10 = 18.25g
答
2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
消耗15.8gKMnO4，--------即0.1mol
那参加反应的氯化氢就是0.8mol-------就是29.2克
被氧化的氯化氢占就是生产氯气的部分，占10/16，即是18.25克。