火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;如果100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需含碳酸钙80％的石灰石多少克?实验用含CaCO3为80％的石灰石125克与足量的稀盐酸充分反应后可得二氧化碳气体多少克?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
问题描述：
火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;
如果100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需含碳酸钙80％的石灰石多少克?
实验用含CaCO3为80％的石灰石125克与足量的稀盐酸充分反应后可得二氧化碳气体多少克?
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
答
1:62.5g
先算出SO2的质量为16g,之后根据化学方程式算出CaCO3的质量为50g,根据含碳酸钙的质量分数算出需石灰石62.5g
2:44g
根据碳酸钙的质量分数算出石灰石含碳酸钙100g,之后根据化学方程式算出生成二氧化碳44g