几道初三化学计算题,急!今晚十点截止!1.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应,也不溶解）,烧杯内物质质量变为139.4g.计算石灰石中碳酸钙的质量.（提示：CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2）2.实验室欲制标准情况下的二氧化碳气体5.6L,需要含碳酸钙80%的大理石多少克?（已知标准情况下二氧化碳的密度1.98g/L）

1 22.2+126-139.4=8.8即为CO2的质量
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
x 8.8
100/x =44/8.8
x=20
2 CO2质量为 1.98×5.6=11.088
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
x 11.088
100/x =44/11.088
x=25.2
大理石质量为
25.2/80%=31.5

1.减少的是CO2，126+22.2-139.4=8.8
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8
100/x=44/8.8
x=20
2. 二氧化碳的质量为：5.6L×1.98g/L=11.088g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 44g
80％m 11.088g
m=31.5g

1 .CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,从方程可以看出来,反应后,只有CO2是气体,脱离了反应体系.所以,CO2的质量就是：22.2+126-139.4=8.8g. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100g ...