氧化还原反应的一道简单计算题足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收后生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L的NAOH溶液至铜离子恰好完全沉淀,则消耗NAOH溶液的体积是多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:12:32

问题描述：

氧化还原反应的一道简单计算题
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜和NO2,N2O4,NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收后生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L的NAOH溶液至铜离子恰好完全沉淀,则消耗NAOH溶液的体积是多少?

答

用得失电子守恒做.“NO2,N2O4,NO混合气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收后生成硝酸”说明生成这些气体共得到电子数 = (1.68/22.4)*4 = 0.3mol即有0.3/2 = 0.15mol Cu被氧化所以有0.15m...