足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的质量是多少?
问题描述：
足量铜与一定量浓硝酸.消耗NaOH溶液的质量
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.2g O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的质量是多少?
答
由电子得失守恒,设参加反应的Cu为xmol
2x=(3.2/32)×4 x=0.2mol
Cu(NO3)----2NaOH
消耗NaOH溶液的质量是0.4mol
答
O2有0.1mol，所以O有0.2mol，根据价格守恒，Cu有0.2mol,需要0.4mol(OH)-,所以NaOH要0.4mol，即16克。具体要NaOH溶液多少，需要知道溶液浓度（显然，你把这条件漏了！ － －！！）
答
HNO3 和Cu反应 得电子转化成NO2、N2O4、NO
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失电子转化成 HNO3
可以看出来HNO3和Cu反应 得的电子==NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子
NO2、N2O4、NO和氧气反应 失的电子=O2得的电子.
3.2g O2=0.1mol O2,O从0价到-2,得2个,O2得4个,所以总共得0.4mol电子
所以,NO2、N2O4、NO和氧气反应 失0.4mol电子
所以,HNO3 和Cu反应 得0.4mol电子
所以,和HNO3反应Cu的物质的量为0.2mol
根据原子守恒：Cu2+完全沉淀消耗的NaOH为0.4mol
因为题上说明是硝酸铜溶液,则不存在剩余的HNO3,所以,不考虑NaOH和HNO3的反应.