足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标状)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液

问题描述:

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标状)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )
A. 60mL
B. 45mL
C. 30mL
D. 15mL

完全生成HNO3,则整个过程中HNO3 反应前后没有变化,即Cu失去的电子都被O2得到了
根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4
n(Cu)×2=

1.68L
22.4L/mol
mol×4
n(Cu)=0.15mol
所以 Cu(NO32 为0.15mol
根据 Cu2+2OH-
 0.15mol n(OH-
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V=
n
c
=
0.3mol
5mol/L
=0.06L,即 60 ml,
故选:A.